Bilanciatore di equazioni chimiche

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Definizioni di base in chimica

Che cosa è una equazione chimica?

L'equazione chimica è una forma di descrizione di una reazione chimica in cui il nome di ciascuna sostanza chimica sarà sostituito dal loro simbolo chimico.

Nell'equazione chimica, la direzione della freccia rappresenta la direzione in cui si verifica una reazione. Per le reazioni unidirezionali, le mostreremo con una freccia da sinistra a destra. Quindi le sostanze a sinistra saranno coinvolte e quella a destra sarà il prodotto.

Definizione di equazione bilanciata

Un'equazione bilanciata è un'equazione di reazione chimica in cui la carica totale e il numero di atomi per ciascun elemento nella reazione sono gli stessi sia per i reagenti che per i componenti. In altre parole, la massa e la carica su entrambi i lati della reazione sono uguali.

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Esempi di equazioni sbilanciate e bilanciate

I reagenti e i prodotti di una reazione chimica sono elencati in un'equazione chimica sbilanciata, ma le quantità necessarie per soddisfare la conservazione della massa non sono specificate. Questa equazione, ad esempio, è sbilanciata in termini di massa per la reazione tra ossido di ferro e carbonio per formare ferro e anidride carbonica:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Poiché non ci sono ioni su entrambi i lati dell'equazione, la carica è bilanciata (carica neutra netta).
Sulla parte reagenti dell'equazione (a sinistra della freccia), ci sono due atomi di ferro, ma solo uno sul lato dei prodotti (a destra della freccia). Puoi dire che l'equazione non è bilanciata anche se non conti le quantità degli altri atomi.
Su entrambi i lati sinistro e destro della freccia, lo scopo del bilanciamento dell'equazione è ottenere lo stesso numero di ogni tipo di atomo. Ciò si ottiene alterando i coefficienti del composto (numeri posti davanti alle formule del composto). I pedici (piccoli numeri a destra di alcuni atomi, come il ferro e l'ossigeno in questo caso) non vengono mai alterati.

L'equazione bilanciata è:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

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Cos'è una sostanza in chimica?

Osserva, tutto ciò che è visibile, inclusi i nostri corpi, sono oggetti. Ci sono oggetti naturali come animali, piante, fiumi, suolo ... sono oggetti artificiali.

Gli oggetti naturali sono costituiti da un numero di sostanze diverse. E gli oggetti artificiali sono fatti di materiali. Ogni materiale è una sostanza o una miscela di alcune sostanze. Ad esempio: alluminio, plastica, vetro, ...

Quali sono le loro proprietà?

Ogni sostanza ha determinate proprietà: stato o forma (solida, liquida, gassosa), colore, odore e sapore. Calcolo o insolubile in acqua ... Punto di fusione, punto di ebollizione, peso specifico, conducibilità elettrica, ecc.

E la capacità di trasformarsi in altre sostanze, ad esempio, la capacità di decomporsi, correre ... sono le proprietà chimiche.

Cos'è l'atomo?

Tutte le sostanze sono costituite da particelle estremamente piccole ed elettricamente neutre chiamate atomi. Esistono decine di milioni di sostanze diverse, ma solo più di 100 tipi di atomi.

L'atomo è costituito da un nucleo caricato positivamente e da un guscio costituito da uno o più elettroni caricati negativamente

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Reazione di combinazione

Conosciuta anche come reazione di sintesi. Un tipo di reazione di combinazione che si verifica frequentemente è la reazione di un elemento con l'ossigeno per formare un ossido. In determinate condizioni, metalli e non metalli reagiscono prontamente con l'ossigeno. Una volta acceso, il magnesio reagisce rapidamente e in modo drammatico, reagendo con l'ossigeno dell'aria per creare una polvere fine di ossido di magnesio.

C6H5OH + 4O2 => 3H2O + 6CO2 O2 + Si => SiO2 2Mg + O2 => 2 MgO Cl2 + Mg => MgCl2 HCl + NH3 => NH4Cl 2F2 + Si => SiF4 NaOH + CO2 => NaHCO3 Visualizza tutto Reazione di combinazione
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Reazione di decomposizione

Molte reazioni di decomposizione coinvolgono calore, luce o elettricità per immettere energia. I composti binari sono composti costituiti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione alla decomposizione è quando un composto binario si scompone nei suoi elementi. L'ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone per formare mercurio e ossigeno gassoso quando riscaldato. Inoltre, una reazione è considerata come una reazione di decomposizione anche se uno o più dei prodotti sono ancora un composto. Un carbonato di metallo si rompe per formare un gas di ossido di metallo e anidride carbonica. Il carbonato di calcio, ad esempio, si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.

MgCO3 => MgO + CO2 CaCl2 => Ca + Cl2 2H2O2 => 2H2O + O2 C4H10 => C2H4 + C2H6 5O2 + C4H6Cl2 => 2H2O + 2HCl + 4CO2 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 2C2H5OH => H2O + C2H5OC2H5 Visualizza tutto Reazione di decomposizione
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Reazione di riduzione dell'ossidazione

Una reazione di riduzione dell'ossidazione (redox) è un tipo di reazione chimica che comporta un trasferimento di elettroni tra due specie. Una reazione di riduzione dell'ossidazione è qualsiasi reazione chimica in cui il numero di ossidazione di una molecola, un atomo o uno ione cambia guadagnando o perdendo un elettrone. Le reazioni redox sono comuni e vitali per alcune delle funzioni di base della vita, tra cui la fotosintesi, la respirazione, la combustione e la corrosione o la ruggine.

2Cr + 3S => Cr2S3 4HCl + PbO2 => Cl2 + 2H2O + PbCl2 Br2 + 2KI => I2 + 2KBr Na + 2C2H5Cl => 2 NaCl + C4H10 Fe2(CO3)3 + 6HNO3 => 3H2O + 2Fe (NO3)3 + 3CO2 3Cl2 + 2Fe => 2FeCl3 3FeS2 + 20HNO3 => 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe (NO3)3 Visualizza tutto Reazione di riduzione dell'ossidazione
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Reazione di sostituzione singola

A + BC → AC + B L'elemento A è un metallo in questa reazione generale e sostituisce l'elemento B, un metallo anche nel composto. Se l'elemento sostitutivo è un non metallico, deve sostituire un altro non metallico in un composto e diventa l'equazione generale. Molti metalli reagiscono facilmente con gli acidi e uno dei prodotti di reazione quando lo fanno è l'idrogeno gassoso. Lo zinco reagisce al cloruro di zinco acquoso e all'idrogeno con l'acido cloridrico (vedere la figura sotto).

CH3CH2CH2OH + C2H5COOH => H2O + C2H5COOCH2CH2CH3 Br2 + C2H6 => C2H5Br + HBr Al (OH)3 + NaOH => 2H2O + NaAlO2 2HNO3 + Ni => H2 + Ni (NO3)2 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 4Cl2 + 2 Fe2O3 => 4FeCl2 + 3O2 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 Visualizza tutto Reazione di sostituzione singola
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Doppia reazione di sostituzione

AB + CD → AD + CB A e C sono cationi a carica positiva in questa reazione, mentre B e D sono anioni a carica negativa. Le reazioni di doppia sostituzione si verificano tipicamente in soluzione acquosa tra i composti. Per provocare una reazione, uno dei prodotti è solitamente un precipitato solido, un gas o un composto molecolare come l'acqua. Un precipitato si forma in una reazione di doppia sostituzione quando i cationi di un reagente si combinano per formare un composto ionico insolubile con gli anioni dell'altro reagente. La seguente reazione si verifica quando si miscelano soluzioni acquose di ioduro di potassio e nitrato di piombo (II).

3H2SO4 + 2Na3PO4 => 3Na2SO4 + 2H3PO4 Cu (OH)2 + 2HNO3 => Cu (NO3)2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH => 2H2O + Na2SO4 (NH4)2S + CuSO4 => (NH4)2SO4 + CuS 3Ag2SO4 + 2FeCl3 => 6AgCl + Fe2(SO4)3 Cl2 + CHCl3 => HCl + CCl4 2AgNO3 + Na2S => 2 NaNO3 + Ag2S Visualizza tutto Reazione di doppia sostituzione
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