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? = O2 | Bilanciatore di equazioni chimiche

? = ossigeno

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Risultato dell'equazione n. 1

2KNO32KNO2 + O2
nitrato di potassio ossigeno
(corse) (corse) (chi)
(trng) (trng) (không mau)
2 2 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Sốmol
Khối lượng (g)

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Ulteriori informazioni sull'equazione 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Qual è la condizione di reazione di KNO3 (nitrato di potassio)?

Temperatura: 400 - 520 ° C

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono verificarsi reazioni e produrre KNO2 () e O2 (ossigeno)?

Pirolisi di KNO3

Fenomeno dopo KNO3 (nitrato di potassio)

Fare clic per vedere il fenomeno dell'equazione

Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

Il sale di nitrato di potassio viene decomposto ad alta temperatura per creare nitrito di potassio e rilasciare ossigeno gassoso. Quindi ha un forte carattere di ossidazione.

Categorie di equazioni


Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Domande relative al reagente KNO3 (nitrato di potassio)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche di KNO3 (nitrato di potassio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come reagente KNO3 (nitrato di potassio)?

Domande relative al prodotto KNO2 ()

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche di KNO2 (nitrato di potassio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto KNO2()?

Domande relative al prodotto O2 (ossigeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'O2 (nitrato di potassio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto O2 (ossigeno)?
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Risultato dell'equazione n. 2

2H2O2H2 + O2
acqua Idrogenazione ossigeno
(lungo) (chi) (chi)
(không mau) (không mau) (không mau)
2 2 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Sốmol
Khối lượng (g)

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Ulteriori informazioni sull'equazione 2H2O → 2H2 + O2

Qual è la condizione di reazione di H2O (acqua)?

Altre condizioni: elettrolisi

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono avvenire le reazioni e produrre H2 (idrogeno) e O2 (ossigeno)?

Elettrolisi di H2O ad alta temperatura

Fenomeno dopo H2O (acqua)

Fare clic per vedere il fenomeno dell'equazione

Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

Non abbiamo ulteriori informazioni su queste reazioni chimiche.

Categorie di equazioni


Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche 2H2O → 2H2 + O2

Domande relative al reagente H2O (acqua)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'H2O (acqua)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come reagente H2O (acqua)?

Domande relative al prodotto H2 (idrogeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'H2 (acqua)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto H2 (idrogeno)?

Domande relative al prodotto O2 (ossigeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'O2 (acqua)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto O2 (ossigeno)?
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Risultato dell'equazione n. 3

2CaOCl2O2 + 2CaCl2
ossicloruro di calcio ossigeno Cloruro di calcio
(chất bột) (chi) (corse)
(trắng, xốp) (không mau) (trắng hoặc không màu)
2 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Sốmol
Khối lượng (g)

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Ulteriori informazioni sull'equazione 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2

Qual è la condizione di reazione di CaOCl2 (ossicloruro di calcio)?

Temperatura: temperatura Solvente: CuO o Fe2O3 Altre condizioni: leggera

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono avvenire le reazioni e produrre O2 (ossigeno) e CaCl2 (cloruro di calcio)?

Fenomeno dopo CaOCl2 (ossicloruro di calcio)

Fare clic per vedere il fenomeno dell'equazione

Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

Sotto l'effetto della luce o del calore, soluzione di cloruro di calce con ossido di rame o ossido di ferro come catalizzatore, il cloruro di calce viene decomposto per creare ossigeno e cloruro di calcio

Categorie di equazioni


Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2

Domande relative al reagente CaOCl2 (ossicloruro di calcio)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche del CaOCl2 (ossicloruro di calcio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come reagente CaOCl2 (ossicloruro di calcio)?

Domande relative al prodotto O2 (ossigeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'O2 (ossicloruro di calcio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto O2 (ossigeno)?

Domande relative al prodotto CaCl2 (cloruro di calcio)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche del CaCl2 (ossicloruro di calcio)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto CaCl2 (cloruro di calcio)?

Risultato dell'equazione n. 4

2AgNO32 Ag + 2NO2 + O2
nitrato d'argento argento diossido di azoto ossigeno
(corse) (corse) (chi) (chi)
(trng) (trắng bạc) (nâu đỏ) (không mau)
2 2 2 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Sốmol
Khối lượng (g)

Ulteriori informazioni sull'equazione 2AgNO3 → 2 Ag + 2NO2 + O2

Qual è la condizione di reazione di AgNO3 (nitrato d'argento)?

Temperatura: temperatura

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono avvenire le reazioni e produrre Ag (argento) e NO2 (biossido di azoto) e O2 (ossigeno)?

Pirolisi di AgNO3

Fenomeno dopo AgNO3 (nitrato d'argento)

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Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

Non abbiamo ulteriori informazioni su queste reazioni chimiche.

Categorie di equazioni


Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche 2AgNO3 → 2 Ag + 2NO2 + O2

Domande relative al reagente AgNO3 (nitrato d'argento)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'AgNO3 (nitrato d'argento)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come reagente AgNO3 (nitrato d'argento)?

Domande relative al prodotto Ag (argento)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'Ag (nitrato d'argento)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto Ag (argento)?

Domande relative al prodotto NO2 (biossido di azoto)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'NO2 (nitrato d'argento)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto NO2 (biossido di azoto)?

Domande relative al prodotto O2 (ossigeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'O2 (nitrato d'argento)? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto O2 (ossigeno)?

Risultato dell'equazione n. 5

2Cu (NO3)22CuO + 4NO2 + O2
rame (ii) nitrato ossido di rame (ii) diossido di azoto ossigeno
(gg) (corse) (chi) (chi)
(xanh lam) (it) (nâu đỏ) (không mau)
2 2 4 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Sốmol
Khối lượng (g)

Ulteriori informazioni sull'equazione 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Qual è la condizione di reazione di Cu(NO3)2 (nitrato di rame(ii))?

Temperatura: > 170

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono avvenire le reazioni e produrre CuO (ossido di rame(ii)) e NO2 (biossido di azoto) e O2 (ossigeno)?

Pirolisi del sale di rame nitrato ad alta temperatura

Fenomeno dopo Cu(NO3)2 (nitrato di rame(ii))

Fare clic per vedere il fenomeno dell'equazione

Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

Non abbiamo ulteriori informazioni su queste reazioni chimiche.

Categorie di equazioni


Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Domande relative al reagente Cu(NO3)2 (nitrato di rame(ii))

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche del Cu(NO3)2 (nitrato di rame(ii))? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come reagente Cu(NO3)2 (nitrato di rame(ii))?

Domande relative al prodotto CuO (ossido di rame(ii))

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche del CuO (nitrato di rame(ii))? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto CuO (ossido di rame(ii))?

Domande relative al prodotto NO2 (biossido di azoto)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'NO2 (nitrato di rame(ii))? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto NO2 (biossido di azoto)?

Domande relative al prodotto O2 (ossigeno)

Quali sono le caratteristiche chimiche e fisiche dell'O2 (nitrato di rame(ii))? Quali sono le reazioni chimiche che hanno come prodotto O2 (ossigeno)?

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