Al + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3 | equilibrato | Dettagli sulla reazione chimica

Ulteriori informazioni sull'equazione Al + 6 HNO₃ → 3H₂O + 3NO₂ + Al (NO₃)₃

Qual è la condizione di reazione di Al (alluminio) reagisce con HNO3 (acido nitrico)?

Nessuna informazione trovata per questa equazione chimica

Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.

Come possono avvenire le reazioni e produrre H2O (acqua) e NO2 (biossido di azoto) e Al(NO3)3 (nitrato di alluminio)?

Al reagisce con la soluzione acida HNO3

In una frase completa, puoi anche dire Al (alluminio) reagisce con HNO3 (acido nitrico) e produce H2O (acqua) e NO2 (biossido di azoto) e Al(NO3)3 (nitrato di alluminio)

Fenomeno dopo che Al (alluminio) reagisce con HNO3 (acido nitrico)

Quali sono altre informazioni importanti che dovresti sapere sulla reazione

L'acido nitrico HNO3 può ossidare la maggior parte dei metalli, compresi i metalli riducenti deboli come Al. I metalli sono altamente ossidati e viene creato il sale nitrato. Normalmente, se viene utilizzata una soluzione concentrata di HNO3, il prodotto sarà NO2 e HNO3 diluito creerà NO.

Categorie di equazioni

Ulteriori domande relative alle reazioni chimiche Al + 6 HNO₃ → 3H₂O + 3NO₂ + Al (NO₃)₃

Domande relative al reagente Al (alluminio)

Domande relative al reagente HNO3 (acido nitrico)

Domande relative al prodotto H2O (acqua)

Domande relative al prodotto NO2 (biossido di azoto)

Domande relative al prodotto Al(NO3)3 (nitrato di alluminio)