Tabella dei Contenuti
2Al | + | 3Zn (NO3)2 | → | 3Zn | + | 2Al (NO3)3 | |
alluminio | zinco | nitrato di alluminio | |||||
(corse) | (lungo) | (corse) | (lungo) | ||||
(trắng bạc) | (không mau) | (bạc xám) | (không mau) | ||||
2 | 3 | 3 | 2 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Sốmol | |||||||
Khối lượng (g) |
Nessuna informazione trovata per questa equazione chimica
Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.
In a full sentence, you can also say Al (aluminium) reacts with Zn(NO3)2 () and produce Zn (zinc) and Al(NO3)3 (aluminium nitrate)
Questa equazione non ha alcuna informazione specifica sul fenomeno.
In questo caso, devi solo osservare per vedere se la sostanza del prodotto Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio), che compare alla fine della reazione.
O se una delle seguenti sostanze reagenti Zn (NO3) 2, scomparendo
Non abbiamo ulteriori informazioni su queste reazioni chimiche.
alluminio
2Al + 3Zn (NO3)2 → 3Zn + 2Al (NO3)3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Visualizza tutte le equazioni con Al come reagente2Al + 3Zn (NO3)2 → 3Zn + 2Al (NO3)3 Ba (OH)2 + Zn (NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn (OH)2 2H2O + 2NH3 + Zn (NO3)2 → 2NH4NO3 + Zn (OH)2 Visualizza tutte le equazioni con Zn (NO3) 2 come reagente
Cu (NO3)2 + Zn → Cu + Zn (NO3)2 2 HNO3 + ZnO → H2O + Zn (NO3)2 2AgNO3 + ZnBr2 → 2AgBr + Zn (NO3)2 Visualizza tutte le equazioni con Zn (NO3) 2 come prodotto
Cu (NO3)2 + Zn → Cu + Zn (NO3)2 2 HNO3 + ZnO → H2O + Zn (NO3)2 2AgNO3 + ZnBr2 → 2AgBr + Zn (NO3)2 Visualizza tutte le equazioni con Zn (NO3) 2 come prodotto
Informazioni interessanti che solo poche persone conoscono
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