Tabella dei Contenuti
AlCl3 | + | 3NaOH | → | Al (OH)3 | + | 3NaCl | |
cloruro di alluminio | idrossido di sodio | idrossido di alluminio | cloruro di sodio | ||||
(letame dịch) | (letame dịch) | (kt) | (corse) | ||||
(trng) | (keo trắng) | (trng) | |||||
1 | 3 | 1 | 3 | Coefficiente | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Sốmol | |||||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: temperatura
Spiegazione: Le condizioni ambientali ideali per una reazione, come temperatura, pressione, catalizzatori e solvente. I catalizzatori sono sostanze che accelerano il ritmo (velocità) di una reazione chimica senza consumarsi o diventare parte del prodotto finale. I catalizzatori non hanno effetto sulle situazioni di equilibrio.
Il cloruro di alluminio reagisce con NaOH
In una frase completa, puoi anche dire AlCl3 (cloruro di alluminio) reagisce con NaOH (idrossido di sodio) e produce Al(OH)3 (idrossido di alluminio) e NaCl (cloruro di sodio)
Non abbiamo ulteriori informazioni su queste reazioni chimiche.
cloruro di alluminio
2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Visualizza tutte le equazioni con AlCl3 come reagenteidrossido di sodio
2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa HCl + NaOH → H2O + NaCl Visualizza tutte le equazioni con NaOH come reagenteidrossido di sodio
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Ca (OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Visualizza tutte le equazioni con NaOH come prodottoidrossido di sodio
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Ca (OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Visualizza tutte le equazioni con NaOH come prodottoInformazioni interessanti che solo poche persone conoscono
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