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rapportoBilancio = 2340 | Bilanciatore di equazioni chimiche

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Reazione di combinazione

Conosciuta anche come reazione di sintesi. Un tipo di reazione di combinazione che si verifica frequentemente è la reazione di un elemento con l'ossigeno per formare un ossido. In determinate condizioni, metalli e non metalli reagiscono prontamente con l'ossigeno. Una volta acceso, il magnesio reagisce rapidamente e in modo drammatico, reagendo con l'ossigeno dell'aria per creare una polvere fine di ossido di magnesio.

Fe + 2Fe (NO3)3 → 3Fe(N3)2 5Cl2 + 2P → 2PCl5 C2H2 + C2H5OH + CO → C2H3COOC2H5 2F2 + Si → SiF4 Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 4Al + 3O2 → 2Al2O3 CuO + H2O → Cu(OH)2 Visualizza tutto Reazione di combinazione
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Reazione di decomposizione

Molte reazioni di decomposizione coinvolgono calore, luce o elettricità per immettere energia. I composti binari sono composti costituiti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione alla decomposizione è quando un composto binario si scompone nei suoi elementi. L'ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone per formare mercurio e ossigeno gassoso quando riscaldato. Inoltre, una reazione è considerata come una reazione di decomposizione anche se uno o più dei prodotti sono ancora un composto. Un carbonato di metallo si rompe per formare un gas di ossido di metallo e anidride carbonica. Il carbonato di calcio, ad esempio, si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.

Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3 2HgO → 2Hg + O2 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2CH4 → C2H2 + 2H2 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2HI → H2 + I2 CH4 → C + 2H2 Visualizza tutto Reazione di decomposizione
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Reazione di riduzione dell'ossidazione

Una reazione di riduzione dell'ossidazione (redox) è un tipo di reazione chimica che comporta un trasferimento di elettroni tra due specie. Una reazione di riduzione dell'ossidazione è qualsiasi reazione chimica in cui il numero di ossidazione di una molecola, un atomo o uno ione cambia guadagnando o perdendo un elettrone. Le reazioni redox sono comuni e vitali per alcune delle funzioni di base della vita, tra cui la fotosintesi, la respirazione, la combustione e la corrosione o la ruggine.

5H2SO4 + 8Na → 4H2O + 5H2S + 4Na2SO4 CO + 3H2 → CH4 + H2O C + O2 → CO2 3KClO → 2KCl + KClO3 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Fe 2NH3 → 3H2 + N2 FeCO3 + 4 HNO3 → 2H2O + NO2 + Fe (NO3)3 + CO2 Visualizza tutto Reazione di riduzione dell'ossidazione
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Reazione di sostituzione singola

A + BC → AC + B L'elemento A è un metallo in questa reazione generale e sostituisce l'elemento B, un metallo anche nel composto. Se l'elemento sostitutivo è un non metallico, deve sostituire un altro non metallico in un composto e diventa l'equazione generale. Molti metalli reagiscono facilmente con gli acidi e uno dei prodotti di reazione quando lo fanno è l'idrogeno gassoso. Lo zinco reagisce al cloruro di zinco acquoso e all'idrogeno con l'acido cloridrico (vedere la figura sotto).

Cu (NO3)2 + Zn → Cu + Zn (NO3)2 C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + H2O + NaCl Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 C + ZnO → CO + Zn H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2 Visualizza tutto Reazione di sostituzione singola
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Doppia reazione di sostituzione

AB + CD → AD + CB A e C sono cationi a carica positiva in questa reazione, mentre B e D sono anioni a carica negativa. Le reazioni di doppia sostituzione si verificano tipicamente in soluzione acquosa tra i composti. Per provocare una reazione, uno dei prodotti è solitamente un precipitato solido, un gas o un composto molecolare come l'acqua. Un precipitato si forma in una reazione di doppia sostituzione quando i cationi di un reagente si combinano per formare un composto ionico insolubile con gli anioni dell'altro reagente. La seguente reazione si verifica quando si miscelano soluzioni acquose di ioduro di potassio e nitrato di piombo (II).

8HCl + Ba (AlO2)2 → 2AlCl3 + BaCl2 + 4H2O H2S + LiOH → H2O + LiSH 2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn (OH)2 3Ca (OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CaHPO4 H2SO4 + (COONA)2 → Na2SO4 + (COOH)2 CaC2 + 2HCl → H2O + CaCl2 Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4 Visualizza tutto Reazione di doppia sostituzione
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