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rapportoBilancio = 2345 | Bilanciatore di equazioni chimiche

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Reazione di combinazione

Conosciuta anche come reazione di sintesi. Un tipo di reazione di combinazione che si verifica frequentemente è la reazione di un elemento con l'ossigeno per formare un ossido. In determinate condizioni, metalli e non metalli reagiscono prontamente con l'ossigeno. Una volta acceso, il magnesio reagisce rapidamente e in modo drammatico, reagendo con l'ossigeno dell'aria per creare una polvere fine di ossido di magnesio.

SnCl4 + Sn → 2SnCl2 Fe + S → FeS H2O + N2O5 → 2HNO3 Br2 + H2 → 2HBr C2H2 + CH3COC3 → CCC(CH3)2OH H2SO4 + 2NH3 → (N4)2SO4 2H + NH2OH → NH4OH Visualizza tutto Reazione di combinazione
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Reazione di decomposizione

Molte reazioni di decomposizione coinvolgono calore, luce o elettricità per immettere energia. I composti binari sono composti costituiti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione alla decomposizione è quando un composto binario si scompone nei suoi elementi. L'ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone per formare mercurio e ossigeno gassoso quando riscaldato. Inoltre, una reazione è considerata come una reazione di decomposizione anche se uno o più dei prodotti sono ancora un composto. Un carbonato di metallo si rompe per formare un gas di ossido di metallo e anidride carbonica. Il carbonato di calcio, ad esempio, si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.

C4H10 → C2H4 + C2H6 2CH4 → C2H2 + 2H2 C2H5OH → C2H4 + H2O 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 2H2O2 → 2H2O + O2 C4H10 → CH3CH = CHCH3 + H2 2CuO → 2Cu + O2 Visualizza tutto Reazione di decomposizione
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Reazione di riduzione dell'ossidazione

Una reazione di riduzione dell'ossidazione (redox) è un tipo di reazione chimica che comporta un trasferimento di elettroni tra due specie. Una reazione di riduzione dell'ossidazione è qualsiasi reazione chimica in cui il numero di ossidazione di una molecola, un atomo o uno ione cambia guadagnando o perdendo un elettrone. Le reazioni redox sono comuni e vitali per alcune delle funzioni di base della vita, tra cui la fotosintesi, la respirazione, la combustione e la corrosione o la ruggine.

H2SO4 + 2NH3 → (N4)2SO4 3Cl2 + 4H2O + S → H2SO4 + 6HCl CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca (OH)2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu (OH)2 + H2 + K2SO4 4C + K2CO3 + N2 → 3CO + 2KCN 2P + 5S → pag2S5 Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 Visualizza tutto Reazione di riduzione dell'ossidazione
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Reazione di sostituzione singola

A + BC → AC + B L'elemento A è un metallo in questa reazione generale e sostituisce l'elemento B, un metallo anche nel composto. Se l'elemento sostitutivo è un non metallico, deve sostituire un altro non metallico in un composto e diventa l'equazione generale. Molti metalli reagiscono facilmente con gli acidi e uno dei prodotti di reazione quando lo fanno è l'idrogeno gassoso. Lo zinco reagisce al cloruro di zinco acquoso e all'idrogeno con l'acido cloridrico (vedere la figura sotto).

H2O + Mg → H2 + MgO 3 HNO3 + C6H5CH3 → 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 2Mg + SiO2 → Si + 2 MgO C6H6 + onore2 → H2O + C6H5NO2 Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + H2O + NaCl Visualizza tutto Reazione di sostituzione singola
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Doppia reazione di sostituzione

AB + CD → AD + CB A e C sono cationi a carica positiva in questa reazione, mentre B e D sono anioni a carica negativa. Le reazioni di doppia sostituzione si verificano tipicamente in soluzione acquosa tra i composti. Per provocare una reazione, uno dei prodotti è solitamente un precipitato solido, un gas o un composto molecolare come l'acqua. Un precipitato si forma in una reazione di doppia sostituzione quando i cationi di un reagente si combinano per formare un composto ionico insolubile con gli anioni dell'altro reagente. La seguente reazione si verifica quando si miscelano soluzioni acquose di ioduro di potassio e nitrato di piombo (II).

NaOH + NH4Cl → H2O + NaCl + NH3 Cu (NO3)2 + Na2SO4 4H2SO4 + Ba (AlO2)2 → Al2(SO4)3 + 4H2O + BaSO4 H2S + Cd (NO3)2 → 2HNO3 + CDS HNO3 + KOH → H2O + KNO3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Na2HPO4 + NaOH → H2O + Na3PO4 Visualizza tutto Reazione di doppia sostituzione
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