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rapportoBilancio = 2602 | Bilanciatore di equazioni chimiche

Risultati della ricerca di equazioni chimiche

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Reazione di combinazione

Conosciuta anche come reazione di sintesi. Un tipo di reazione di combinazione che si verifica frequentemente è la reazione di un elemento con l'ossigeno per formare un ossido. In determinate condizioni, metalli e non metalli reagiscono prontamente con l'ossigeno. Una volta acceso, il magnesio reagisce rapidamente e in modo drammatico, reagendo con l'ossigeno dell'aria per creare una polvere fine di ossido di magnesio.

C2H2 + CH3COC3 → CCC(CH3)2OH Na2O + SO2 → Na2SO3 C2H2 + C2H5OH + CO → C2H3COOC2H5 5Cl2 + 2P → 2PCl5 C2H2 + HCl → C2H3Cl 2Na + Se → Na2Se C6H5OH + 4O2 → 3H2O + 6CO2 Visualizza tutto Reazione di combinazione
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Reazione di decomposizione

Molte reazioni di decomposizione coinvolgono calore, luce o elettricità per immettere energia. I composti binari sono composti costituiti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione alla decomposizione è quando un composto binario si scompone nei suoi elementi. L'ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone per formare mercurio e ossigeno gassoso quando riscaldato. Inoltre, una reazione è considerata come una reazione di decomposizione anche se uno o più dei prodotti sono ancora un composto. Un carbonato di metallo si rompe per formare un gas di ossido di metallo e anidride carbonica. Il carbonato di calcio, ad esempio, si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.

2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 HNO3 + HBr → fr2 + H2O + NO2 Ba (HCO3)2 → H2O + CO2 + BaCO3 C4H10 → C2H4 + C2H6 (NH4)2SO4 → H2SO4 + 2NH3 C4H10 → CH4 + C3H6 Visualizza tutto Reazione di decomposizione
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Reazione di riduzione dell'ossidazione

Una reazione di riduzione dell'ossidazione (redox) è un tipo di reazione chimica che comporta un trasferimento di elettroni tra due specie. Una reazione di riduzione dell'ossidazione è qualsiasi reazione chimica in cui il numero di ossidazione di una molecola, un atomo o uno ione cambia guadagnando o perdendo un elettrone. Le reazioni redox sono comuni e vitali per alcune delle funzioni di base della vita, tra cui la fotosintesi, la respirazione, la combustione e la corrosione o la ruggine.

H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S 6HCl + 2 HNO3 → 3 cl2 + 4H2O + 2NO N2 + O2 → 2NO 3O2 + P4 → pag4O6 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 + 2KALO2 C + PbO → CO + Pb 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Visualizza tutto Reazione di riduzione dell'ossidazione
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Reazione di sostituzione singola

A + BC → AC + B L'elemento A è un metallo in questa reazione generale e sostituisce l'elemento B, un metallo anche nel composto. Se l'elemento sostitutivo è un non metallico, deve sostituire un altro non metallico in un composto e diventa l'equazione generale. Molti metalli reagiscono facilmente con gli acidi e uno dei prodotti di reazione quando lo fanno è l'idrogeno gassoso. Lo zinco reagisce al cloruro di zinco acquoso e all'idrogeno con l'acido cloridrico (vedere la figura sotto).

2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 CH3COCl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 2 HNO3 + Ni → H2 + Ni (NO3)2 Ag2O + C2H2 → H2O + C2Ag2 Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl Visualizza tutto Reazione di sostituzione singola
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Doppia reazione di sostituzione

AB + CD → AD + CB A e C sono cationi a carica positiva in questa reazione, mentre B e D sono anioni a carica negativa. Le reazioni di doppia sostituzione si verificano tipicamente in soluzione acquosa tra i composti. Per provocare una reazione, uno dei prodotti è solitamente un precipitato solido, un gas o un composto molecolare come l'acqua. Un precipitato si forma in una reazione di doppia sostituzione quando i cationi di un reagente si combinano per formare un composto ionico insolubile con gli anioni dell'altro reagente. La seguente reazione si verifica quando si miscelano soluzioni acquose di ioduro di potassio e nitrato di piombo (II).

Na3PO4 + Al (NO3)3 → NaNO3 + AlPO4 2HI + SrCO3 → H2O + CO2 + Sri2 Ba (NO3)2 + FeSO4 → Fe(N3)2 + BaSO4 C6H5OH + 4O2 → 3H2O + 6CO2 2H2O + 2NH3 + CuSO4 → (N4)2SO4 + Cu (OH)2 KNO3 + NaCl → AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Visualizza tutto Reazione di doppia sostituzione
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