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Serie di reattività di metallo | Aggiornamento 2022

Uno strumento per spiegare come avvengono le reazioni chimiche


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Forte Media Debole
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Andando dal basso verso l'alto del tavolo i metalli

  • Aumento della reattività
  • Perdi elettroni (ossidati) più facilmente per formare ioni positivi
  • Corrodono o ossidano più facilmente
  • Richiedono più energia (e metodi diversi) per essere isolati dai loro composti
  • Diventa agenti riducenti più forti (donatori di elettroni).

Reazione con acqua e acidi

I metalli più reattivi, come il sodio, reagiranno con l'acqua fredda per produrre idrogeno e l'idrossido di metallo:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

I metalli nel mezzo della serie di reattività, come il ferro, reagiranno con acidi come l'acido solforico (ma non l'acqua a temperature normali) per dare idrogeno e un sale metallico, come il solfato di ferro (II):

Fe+H2SO4 => FeSO4 + H2

Reazioni a spostamento singolo

Un chiodo di ferro in una soluzione di solfato di rame può presto cambiare colore quando il rame metallico viene rivestito con il solfato di ferro (II).

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

In generale, uno qualsiasi dei metalli che sono minori nella serie di reattività può essere sostituito dal metallo: i metalli più alti riducono gli ioni metallici inferiori. Viene utilizzato per la reazione della termite per la produzione di piccole quantità di ferro metallico e per la preparazione del titanio mediante processo kroll (Ti è approssimativamente lo stesso livello di Al nella serie di reattività). Ad esempio, l'ossido di ferro (III) viene ridotto in ferro e l'ossido di alluminio viene convertito in questo processo.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Allo stesso modo, la rimozione del titanio dal tetracloruro può essere ottenuta utilizzando il magnesio, che alla fine forma il cloruro di magnesio:

2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2

Altri fattori possono, tuttavia, entrare in gioco poiché il potassio metallico può essere preparato riducendo il cloruro di sodio e potassio a 850 ° C. Sebbene il sodio nella serie di reattività sia inferiore al potassio, la reazione può continuare poiché il potassio è volatile e la miscela viene distillata.

Na + KCl => K + NaCl

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